quimica

1. Introdução
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se onome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
Podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados poruma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos emlíquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado não importa se na solução existir mais de umsolvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade, sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.

2. ObjetivosPreparar soluções a partir de solventes e solutos.

3. Materiais e Métodos

• Água destilada
• Béquer de 50 ml
• Pipeta volumétrica (5 ou 10 ml)
• Balão volumétrico 100 ml• Bastão de vidro
• Etiquetas
• Espátulas
• Balança analítica
• NaOH
• Solução de HCl 6 mol/l
• Peras 1. Introdução
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se onome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
Podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados poruma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos emlíquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é