Quimica

O EDTA é o agente quelante mais amplamente utilizado na química analítica quantitativa. Ele reage com a maioria dos cátions sempre na proporção esquetiométrica de 1:1. As soluções de EDTA (H4Y) podem apresentar o soluto desde a forma hexaprotonada (H6Y
2+) até a forma completamente desprotonada (Y4-), dependendo do valor do pH. Em valores de pH em torno de 10 ou superiores a formas predominantes são HY3- e Y4-. A reação que forma Y4- com um cátion pode ser representada genericamente pela equação:
M
+n + Y4- ↔ MYn-4

Os compostos utilizados como indicadores em complexometria devem mudar de coloração quando ligados a um cátion metálico. Além disso, o quelato cátion-indicador deve ser menos estável que o quelato cátion-EDTA para que o EDTA desloque o indicador. M+n + Ind ↔ MInd +n Cor A Cor B MInd +n + Y-4 ↔ MYn-4 + Ind Cor B incolor Cor A Em muitas determinações é necessário tamponar previamente a solução num determinado valor de pH para otimizar a visualização da mudança de coloração no ponto final da titulação. As formas do EDTA mais comumente disponíveis são a do ácido livre (H4Y) e a do sal dissódico
(Na2H2Y).
O ácido livre é pouco solúvel em água (~2g/L) e deve ser dissolvido em solução diluída de hidróxido de sódio, ao contrário do sal dissódico que é bastante solúvel em água (~108 g/L). O sal dissódico adquirido comercialmente pode conter traços de umidade. Após secagem a 80°C a sua composição concorda exatamente com a fórmula Na2H2Y.2 H2O (MM = 372,24 g/mol), mas não deverá ser usado como padrão primário. A menos que seja feito um procedimento de purificação a solução deve ser padronizada com um padrão primário adequado.
As soluções de EDTA são bastante estáveis e podem ser estocadas por longos períodos sem nenhuma alteração significativa em sua concentração. A água empregada na preparação dessas soluções, especialmente as soluções diluídas, deverá estar isenta de traços de íons