quimica

Lista de exercícios – Primeira Lei da Termodinâmica
1) Calcule o w,em joules, quando um líquido expande contra uma pressão constante de 1,00 atm, de 1,0000 cm3 para um volume de 1,0010 cm3.
2) Um sistema absorve calor expandindo-se de 1,000 L para 3,000 L contra uma pressão constante de 2,00 atm. Se ΔU para o processo é zero, quantos joules de calor são absorvidos?
3) O calor de vaporização, ΔHvap do clorofórmio, CHCl3,no seu ponto de ebulição normal, 61,5°C, é de 29,47 kJ mol-1. Se a densidade do clorofórmio liquido nesta temperatura é 1,489 g mL-1, calcule a ΔUvap do clorofórmio. (Admita que no ponto de ebulição do clorofórmio seu vapor comporta-se idealmente).
4) Um sistema se expande de um volume de 2,50 L para 5,50 L contra uma pressão de oposição constante de 4,80 atm. Calcule o trabalho realizado sobre o sistema pelas suas vizinhanças. Expresse as respostas em atmosfera-litro e em joule.
5) Calcule ΔU para uma substância que absorve 1,48 kJ de calor em uma expansão de volume de 1,00 L para 5,00 x 102 L, contra uma pressão oposta de 5,00 atm.
6) Um sistema se expande sob uma pressão constante de 1,00 atm, de um volume de 3,00 L para 9,00 L, enquanto absorve 13,00 kJ de calor. Quais os valores de ΔH e ΔU para o processo?
7) A densidade do gelo a 0°C é 0,917 g mL-1 e da água líquida na mesma temperatura, é 0,9998 g mL-1. Se ΔHfus do gelo é 6,009 kJ mol-1, qual é o ΔUfus?
8) Uma quantidade de ar é expandida e realiza 5,0 kJ de trabalho. Quanto calor é fornecido ao ar se a energia do ar aumenta em:
a) 5,0 kJ
b) 2,0 kJ
c) 0 kJ
9) Uma certa reação química se realiza a pressão constante e libera 225 kJ de calor. Enquanto o processo se realiza, o sistema se contrai quando as vizinhanças realizam trabalho de 15 kJ. Calcule os valores de q, w, ΔH e ΔU do sistema.
10) Um pedaço de cobre de 75,0 g é resfriado de 128,2 para 24,1°C. Empregando os dados tabelados, calcule quanto calor é liberado pelo cobre.
11) Uma amostra de 0,728 g de etanol (álcool de