QUIMICA

Tabela 1 - Resumo das propriedades do alumínio Símbolo
Al
Número atômico
13
Massa atômica
26,98154 g/mol
Estado de oxidação
3
Ponto de fusão
660,45 ºC
Ponto de ebulição
2520 ºC
Densidade
2,7 g.cm-3
Potencial de ionização
5,98 eV
Potencial elétrico
1,66 V
Electronegatividade
1,5
Volume atômico
9,99 cm-3
Entalpia de fusão
10.71 kJ/mol
Entalpia de vaporização
143.9 kJ/mol
Pressão de vapor
1 mm Hg a 1284 ºC Solubilidade
Solúvel em HCl, H2SO4, água quente e soluções alcalinas O alumínio, de símbolo químico Al, é um elemento químico metálico trivalente, leve, sólido cristalino, de cor branco-prateada e sem odor característico. Este metal é incluído no conjunto dos metais representativos, com número atômico igual a 13 (grupo do boro) e uma massa atômica relativa de 26,98 1. Com poucas exceções, encontra-se nos compostos químicos na forma de Al 3+. São conhecidos nove isótopos do alumínio, com números de massa entre 23 e 30, ocorrendo naturalmente, apenas, os isótopos 27Al e 26Al, sendo o primeiro o mais abundante e o segundo o mais estável2. O alumínio é uma das espécies mais reativas que se conhece. A temperaturas elevadas, cerca dos 180ºC, reage com a água, produzindo hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidrogênio (H2), e com outros óxidos metálicos, produzindo o respectivo metal e óxido de alumínio (Al2O3). Ele pode também complexar com espécies ricas em elétrons, como o flúor e o cloro. O seu caráter anfotérico permite-lhe reagir com ácidos inorgânicos e bases fortes3. Outra característica importante deste metal é a sua excelente resistência à corrosão. Quando exposto ao oxigênio, à água e a outros oxidantes, forma-se rapidamente à sua superfície uma película contínua, fina, resistente e protetora, de óxido de alumínio (alumina), conferindo-lhe alta resistência à corrosão. Esta película é dissolvida por soluções alcalinas e por alguns ácidos, como o ácido sulfúrico3. Muitas das suas aplicações são baseadas nas suas propriedades,