Quimica

Bicarbonatos são sais que contêm o ânion HCO3-. Quimicamente são resultantes de uma reação de salificação parcial.
O bicarbonato mais importante é o bicarbonato de sódio. Devido a sua solubilidade relativamente baixa, é um intermediário no processo de obtenção do carbonato de sódio, segundo Ernest Solvay.
Os bicarbonatos se encontram em equilíbrio com carbonatos, água e CO2. Este equilíbrio intervém em muitos processos naturais e artificiais. O corpo emprega catalisadores de zinco para que este se produza mais rapidamente e para facilitar, deste modo, a respiração.
O fato de o bicarbonato de cálcio ( Ca(HCO3)2 ) ser mais solúvel do que o carbonato de cálcio ( CaCO3 ) é importante em geoquímica.
Por tratar-se de sais derivados de um ácido fraco, os bicarbonatos têm caráter básico. Em água, hidrolisam, produzindo uma base mais forte.
Para os bicarbonatos, a nomenclatura mais usada é:
Bicarbonato de elemento ligado ao ânion
São empregados em extintores de incêndio. Também eficazes no combate de doenças estomacais, mais especificamente o excesso de secreção de ácido clorídrico.
Exemplos:
NaHCO3 - Bicarbonato de sódio
Ca(HCO3)2 - Bicarbonato de cálcio
Compostos de bicarbonatos * Bicarbonato de sódio: NaHCO3 * Bicarbonato de cálcio: Ca(HCO3)2

INTRODUÇÃO
Tendo sua produção datada de mais de duzentos anos atrás, o Carbonato de Sódio é um dos mais antigos produtos químicos a ser utilizado pela humanidade. Sua importância é tamanha que está intimamente ligado à história da Química, sendo a fundação da primeira Indústria de carbonato de sódio muitas vezes referenciada como o marco do início da Indústria Química moderna como a conhecemos.
Industrialmente conhecido como Barrilha, o carbonato de sódio só fez aumentar a sua importância e produção no mundo ao longo destes séculos, configurando-se como um dos produtos químicos produzidos anualmente em maior escala, pouco atrás da Amônia e do Ácido Sulfúrico.
Este trabalho visa então realizar um estudo, sob