QUIMICA PRÁTICA: SEPARAÇÃO DE MISTURAS E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CURSO DE ENGENHARIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSORA:

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO
SEPARAÇÃO DE MISTURAS E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS

Alunos:
Turma:
Data: 17/01/2013

Juazeiro-Bahia

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

A maior parte dos elementos e compostos encontrados na natureza encontra-se misturados a outras substâncias e elementos. Como exemplo pode-se citar os minerais que geralmente necessitam ser separados de outros elementos, ou ainda, podem-se citar pesquisas científicas onde substâncias precisam ser separadas e quantificadas.
A mistura consiste em duas ou mais substâncias fisicamente misturadas. Algumas vezes, a mistura pode ser identificada por simples observação visual. Outras misturas requerem o uso de lupas ou microscópios para a individualização de seus componentes. Algumas misturas são ainda mais difíceis de serem caracterizadas: a água salgada, por exemplo, é uma mistura de sal em água, mas aparenta ser água pura. As misturas são classificadas em homogêneas e heterogêneas. A mistura homogênea apresenta uma única fase. A mistura homogênea é usualmente chamada de solução. [1]
Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é normalmente chamada de solvente. As outras substâncias na solução são conhecidas como solutos, é dizemos que elas estão dissolvidas no solvente. [2]
Uma solução em equilíbrio com o soluto não dissolvido é saturada. O soluto adicional não se dissolverá se adicionado a uma solução saturada. A quantidade de soluto necessária para formar uma solução saturada em certa quantidade de solvente é conhecida como a solubilidade daquele soluto. Se dissolvermos menos soluto que o necessário para formar uma solução saturada, a solução é insaturada. Sob condições adequadas é, às vezes, possível formar soluções que contenham quantidades maior de soluto do que o necessário para formar