quimica geral

PROCEDIMENTO

A)Preparação da solução 0,1 N de CHl
Verifica-se o teor ou a concentração do ácido que será utilizado : 37%
Verificou-se a densidade do ácido concentrado no rótulo do reagente : 1,18m/L
Em seguida calcula-se a massa do ácido clorídrico necessário para 250 mL de uma solução de normalidade 0,1N. (Dada a massa molar do HCl: MM = 36,5 g/mol)

0,1 = m
36,5 . 0,25 m = 0,9125g (com 4casas decimais)
Essa é a quantidade de HCl puro (100%) necessária para obter-se 250 mL de solução 0,1N.
Não dispondo de HCl puro (100%), e sim de uma solução contendo 37% do ácido. Calcula-se a massa de HCl a 37% necessária para obter a solução desejada.

100g de solução 37% ____37g HCl (puro)
X ____ 0,125g
37x = 0,9125
37
m = 2,4662g m = 2,4662g (com 4casas decimais)
O ácido clorídrico concentrado é muito corrosivo e volátil, é difícil e inconveniente pesá-lo. Por isso usa-se a densidade.
Usando a densidade (d = 1,18g/mL), deve-se calcular o ácido clorídrico a 37% que deve ser usado na preparação da solução.

1,18 = 2,4662 V
1,18v = 2,4662
V = 2,4662
1,18
V = 2,1 mL

Usando uma pipeta graduada, deve medir-se exatamente o volume calculado (2,1mL), colocando num balão volumétrico de 250 mL já com metade do volume em água destilada. A operação ter de ser feita na capela,com os devidos materiais de proteção.
MANTER FECHADO O ÁCIDO CONCENTRADO APÓS O USO. Depois de transferido o volume de ácido para o balão agita-se levemente a mistura.
Deve-se ir acrescentando água destilada ao balão, homogeneizando a solução até a calibração do balão. Usa-se uma pipeta para adicionar pequenas quantidades de água. Quando chegar próximo ao traço de aferição do balão, verifica-se se a solução está quente.
Deve-se tampar o balão e homogeneizar muito bem a solução preparada.

B) Padronização da solução de HCl 0,1N
Deve-se pipetar 20 mL de uma solução contendo 5,3 g/L de Na2CO3 para um erlenmeyer de 250 mL.
Com uma proveta de 50 mL, adiciona-se 20 mL