quimica geral

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH E HCl

O relatório aborda experiências com substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem semelhanças estruturais. Através de indicadores químicos (ou indicadores ácido-base) são utilizados na química para distinguir as soluções ácidas das básicas. O indicador ácido-base é uma espécie química que muda de cor conforme o meio onde se encontra, ácido ou básico. Fundamentos e procedimentos de ácidos e bases serão apresentados de acordo com suas propriedades definidas.

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. As misturas homogêneas são denominadas soluções.
SOLUÇÕES: são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspectos uniforme. Exemplos:
O ar que envolve o nosso planeta é uma solução formada, principalmente, pelos gases N2 e O2.
Os oceanos são soluções formados por diferentes tipos de sais dissolvidos em água, como o NaCl, MgC2 e o MgSO4. Pelos exemplos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (solutos) em que uma substância presente em maior proporção na mistura (solvente). Ao trabalhar com soluções, além de conhecer seus componentes, é de fundamental importância estabelecer as relações de quantidades de soluto, em uma determinada quantidade de solução ou para uma determinada quantidade de solvente. Essas relações numéricas são genericamente denominadas concentração da solução e podem ser expressas de diferentes maneiras
1. Concentração Comum
Uma solução apresenta um volume total de um 1L e a massa de soluto nela presente é de 80 g. Assim, a solução apresenta 80 g de soluto dissolvido em 1L de soluçã, o que, ao ser expresso em linguagem matemática, pode ser escrito: 80 g de soluto = 40 g de soluto = 20 g de