Quimica analitica

2ª Lista de Exercícios - Química Analítica

1. Com as regras de solubilidade de diga se cada sólido iônico seguinte é solúvel ou insolúvel em água. a) AgBr b) SrSO4 c) Pb(NO3)2 d) Na2CO3 e) CaCO3 f) (NH4)2SO4 g) BaCO3 h) Ca(NO3)2 i) PbSO4

2. Em cada caso seguinte, diga se há ou não reação de precipitação. Se houver escreva a equação molecular equilibrada, a equação iônica e a equação iônica líquida. Se não houver reação, escreva os compostos seguidos pela seta e depois NR (não há reação). a) Misturam-se soluções aquosas de cloreto de sódio e de nitrato de ferro (II) b) Misturam-se soluções aquosas de sulfato de alumínio e de hidróxido de sódio. c) Misturam-se soluções aquosas de iodeto de sódio e acetato de chumbo(II)

3. Escreva a equação molecular e a equação iônica líquida de cada reação seguinte em meio aquoso. Se não houver reação escreva NR depois da seta. a) FeSO4 + NaCl b) Na2CO3 + MgBr2 c) MgSO4 + NaOH d) NiCl2 + NaBr e) AgNO3 + NaI f) Ba(NO3)2 + K2SO4 g) Mg(NO3)2 + K2SO4 h) CaCl2 + Al(NO3)3

4. Escreva as equações iônicas líquidas para as seguintes equações moleculares. O HBr é eletrólito forte.

a) HBr(aq) + NH3(aq) NH4Br(aq) b) 2HBr(aq) + Ba(OH)2(aq) 2H2O(l) + BaBr2(aq) c) Pb(NO3)(aq) + 2NaBr(aq) PbBr2(s) + NaNO3(aq) d) MgCO3(s) + H2SO4(aq) MgSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) 5. Determine o número de oxidação do elemento assinalado em cada composto a seguir: a) Ga no Ga2O3 b) Pb no PbO2 c) Br no KBrO4 d) Mn no K2MnO4 e) P no Na3PO4 f) N no NH2- g) I no IO3- h) P no H2PO4- i) As no H2AsO3- 6. Determine o número de oxidação de todos os elementos em cada composto a seguir. a) Mn(ClO3)2 b) Fe2(CrO4)3 c) HgCr2O7 d) Co3(PO4)2 e) Cu2SO3 7. Nas reações a seguir, identifique o agente oxidante e o agente redutor. a) P4(s)