Quimica analitica

liticaObjetivos
- Os equilíbrios Químicos constituem uma parte da Físico-Química e necessitam de certa abstração para serem entendidos, porque são fenômenos reversíveis. Nosso objetivo neste exbstração percício de laboratório é associar o conceito de reversibilidade de uma reação a alguma coisa perceptível visualmente. Faremos isso deslocando dois sistemas em equilíbrio nos quais participam substancias de coloração característica.

Materiais e Métodos
- Conta gotas;
- Tubos de ensaio;
- Estante para tubos de ensaio;
- Pipetas graduadas de 10 ml;
- Espátula;
- Proveta de 50 ml;
- Cloreto de Amônio, NH4Cl;
- Solução de 1% de Cromato de Potássio, K2CrO4;
- Solução a 5% de Dicromato de Potássio K2Cr2O7;
- Solução a 0,05 M de Cloreto de Férrico, FeCl3;
- Tiocianato de Amônio, NH4SCN;
- Solução a 0,005 M de Tiocianato de Amônio, NH4SCN;
- Solução a 0,5% de Hidróxido de Sódio, NaOH;
- Solução a 5% de Ácido Clorídrico, HCl.

Procedimento Experimental 1- Em uma proveta de 50 ml, adicionamos 1 ml de solução de FeCl3, 1 ml de solução de NH4SCN e 38 ml de água. Agitamos.

2- Observamos que a substancia alcançou seu estado de equilíbrio com a cor laranjada.

3- Reação envolvida:
FeCl3 + NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl

4- Enumeramos quatro tubos de ensaio : 1, 2, 3 e 4.

5- Colocamos em cada tudo 5 ml da solução do passo 1

6- No tubo, 1 adicionamos 2 ml de solução FeCl3. Agitamos . Observamos e comparamos com o coloração do tubo 4. Notamos que a coloração ficou mais escura.
Isso ocorreu porque adicionamos mais reagente portanto o equilíbrio se deslocou para o lado dos produtos.

7- No tubo 2, adicionamos uma ponta de espátula de NH4SCN sólido. Agitamos e comparamos sua coloração com a do tubo 4. Notamos que a coloração ficou mais escura.
Isso ocorreu porque adicionamos mais reagente portanto o equilíbrio se deslocou para o lado dos produtos.

8- No tubo 3, adicionamos uma ponta de