QUIM INORG EXP II - CADMIO

EXPERIMENTO Nº 2 – PRÁTICA DO CÁDMIO
I. Objetivo Executar experimentos dos quais demonstrem, através de seus resultados, as propriedades químicas do elemento em questão.
II. Fundamentos teóricos O cádmio, representado na tabela periódica por Cd, é um metal de transição pertencente ao grupo 12 e de configuração eletrônica 5s24d10. Possui o subnível 4d preenchido, e, por consequência, seu valor de nox é fixo, igual a 2. O elemento tem massa relativa 112,411 u. Seu ponto de fusão é de 320,72ºC. É tóxico, mesmo que em pequenas quantidades, para o organismo humano. Alguns sais que apresentem cádmio em sua constituição são usados como pigmentos; maior parte do cádmio produzido é para a produção de baterias; é utilizado em ligas metálicas e é empregado em semicondutores.
III. Materiais e Reagentes
Bastão de vidro
Balança Eletrônica
Becker de 250 mL
Bico de Bunsen
Espátula
Estante para tubos de ensaios
Funil
Pinça de madeira
Pipetas de 10 mL e 5 mL
Pissete
Vidro de relógio
Tubo de ensaio
Ácido clorídrico concentrado (HCl P.A)
Ácido nítrico concentrado (HNO3 P.A)
Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4 P.A)
Água destilada (H2O)
Cianeto de potássio (KCN 1,0 M)
Ferrocianeto de potássio (K4[Fe(CN)6] 0,25M)
Hidróxido de amônio (NH4OH P.A)
Hidróxido de sódio (NaOH 1,0 M)
Sulfato de cádmio (CdSO4 à 10%)
Tioacetamida (CH3CSNH2 0,5M)
Zinco em pó

IV. Procedimento experimental
1. OBTENÇÃO DO CÁDMIO METÁLICO
 Foi adicionado, a um becker de 250 mL, 10 mL de sulfato de cádmio à 10% e 1,0 g de zinco em pó. Houve formação de precipitado de coloração preta, mais escura que a coloração preta do solvente. Manteve-se o precipitado para a reação seguinte.

 Foi posto ácido nítrico P. A. sobre o precipitado obtido anteriormente. Reação violenta: o precipitado dissolveu rapidamente e houve formação de gás alaranjado, o qual foi liberado rapidamente. Reação exotérmica.

 Com a solução obtida, acrescentou-se mais 4,0 mL de solução de tioacetamida.