Quant calor

Quantidade de calor.
Quando submetemos algum corpo ao calor, ele sofre alteração em relação a sua temperatura original, seja através de aquecimento por indução, aquecimento por chamas ou aquecimento através de energia solar. O corpo que tem maior calor transmite ao corpo com menos calor e isso até igualar a temperatura. A quantidade de calor aplicada em um corpo pode transforma-lo alterando suas propriedades físicas, por exemplo, ao aquecer a agua acima de seu ponto de ebulição (100° C) ela passa do estado liquido para o estado gasoso. “Calor: é a energia usada para fazer com que a temperatura de um objeto aumente.” (Fonte:http://bioquimica.ufcspa.edu.br/pg2/pgs/quimica/termoquimica.pdf)

Calor Sensível (c).
Quando o calor fornecido por um corpo ao outro, sem que o corpo altere sua fase, isto é denominado de calor sensível. Este processo físico permite que a variação ocorra apenas na temperatura do corpo, ou seja, se o corpo aquecido for uma barra de aço ela continuara barra de aço. As formas dadas de calor especifico são: cal/g °C e no Sistema Internacional (SI): J/kg .K ou J/kg °C

Calor Latente (L).
O calor latente altera o estado físico do corpo, quando submetemos ao calor. Neste caso a temperatura não varia mas o estado físico da matéria sim alterando a unidade de massa do corpo. A relação de quantidade de calor (Q) esta relacionada a massa obtendo a razão Q = L/m, podendo ser o calor latente positivo ou negativo. Os valores são dados em J/kg para o Sistema Internacional (SI) e também em cal/g, que é mais utilizado na pratica.

Valores de calor específicos de algumas substancias:
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Exercicios: 1) Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 20g de gelo a 0ºC em vapor de água à 100ºC.? (Dados: LF = 80 cal/g; c = 1,0 cal/gºC; LV = 540 cal/g)
Q1 = mLF; aquecimento de 0 a 100ºC - ΔT = 100 Q2=mcΔT; vaporização Q3= m.LV
Q1 + Q2 + Q3 = Q mL + mcΔT + mL