QMC5106 AULA 14

1497 palavras 6 páginas
CINÉTICA QUÍMICA:
“ Estudo das velocidades e o mecanismo das reações químicas.”
 VELOCIDADE: rapidez na formação dos produtos ou consumo dos reagentes.
 MECANISMO: descrição das etapas que conduzem reagentes a produtos.

Fatores que determinam a velocidade de uma reação:
1.
2.
3.
4.
5.

Concentração dos reagentes
Propriedades dos reagentes
Temperatura
Outras concentrações (produtos)
Superfície de contato dos reagentes





VELOCIDADE DE REAÇÃO:
1.Velocidade Média
2.Velocidade Instantânea
Exemplo:
A + B  C + D

Concentração, mol.L

-1

10

8

6

Tempo, min.

[ A ], mol.L-1

0,0

10,00

2,0

6,69

4,0

4,48

6,0

3,00

8,0

2,00

10,0

1,34

12,0

0,90

14,0

0,60

16,0

0,40

4

2

0
0

2

4

6

8

Tempo, min.

10

12

14

16


1. Velocidade média (Vm) do desaparecimento de A:

Velocidade Média


A
A2  A1
=

t
t2  t1

Para o exemplo anterior:

 0,40  10,00 
Vm  
  0,60 mol.L1.min 1
 16,0  0,0 

Concentração, mol.L

-1

10

8

 0,90  4,48 
Vm  
  0,45 mol.L1.min 1
 12,0  4,0 

0,60

6

0,45

4

2

0
0

2

4

6

8

Tempo, min.

10

12

14

16

Obs.: depende do intervalo de tempo utilizado.


2. Velocidade instantânea (Vi) do desaparecimento de A:
“Vi é a inclinação da reta tangente à curva de concentração versus tempo no ponto desejado.”
Para o exemplo anterior:

Vi= - inclinação =


A
A2  A1


t
t 2  t1 taxa de variação



Exemplo Teórico:

A + 2 B  3 C + 4 D
A decréscimo da [ A ] C  acréscimo da [ C ]

t
t
B  decréscimo da [ B ]

t

D  acréscimo da [ D ]
t

Relação entre os consumos e produções:

A
1 B
1 C 
1 D

 


t
2 t
3 t
4 t



Exercícios:

N 2  para a reação em fase gasosa N2 + 3 H2  2 NH3
t
é 2,60 x 10-3 mol.L-1.min.-1. Qual é  H 2  ?
t

1. Se 

2. A velocidade de decréscimo de [ A ] numa reação foi medida como segue: Tempo, min.

0,0

20,0

40,0

60,0

80,0

100,0

[ A ], mol.l-1

1,00

0,819

0,670

0,549

0,449

0,368

Calcule a velocidade

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