qmc exp relatorio 10

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOME:
TURMA:
EXPERIÊNCIA Nº17 – PRODUÇÃO DE ALÚMEN
1) Defina o termo reagente limitante. Por que as quantidades de produtos formados em uma reação química são determinadas pela quantidade do reagente limitante?
R:Reagente limitante é o que será consumido completamente primeiro, pois o produto so pode se formar se houver reagente, então quanto mais reagente limitante mais produto obteremos.
2) A partir da equação abaixo e dos dados experimentais por você obtidos, responda:
2 Al(s) + 2 KOH + 4 H2SO4 + 22 H2O à 2 KAl(SO4)2.12H2O + 3 H2(g)
a) Qual foi o reagente limitante da reação de produção do alúmen?
R: Aluminio
b) Qual seria a massa de alúmen esperada (teórica) considerando a massa do reagente limitante utilizado? (Apresente os cálculos realizados).
R: 1g----x 26,982---474,202 x=17,574g
2) Qual foi o rendimento de alúmen obtido? (Apresente os cálculos)
R:15,975/17,50=0,912=91%
4) Analisando a equação abaixo, que representa uma das etapas para obtenção do alúmen, responda:
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) à 2 K+
(aq) + 2 [Al(OH)4]
-
(aq) + 3 H2(g)
Nesta etapa, qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor? Justifique sua resposta
R:Aluminio é o agente redutor pois é ele quem esta perdendo elétrons. O oxigênio é o agente oxidante pois esta ganhando elétrons.
5) Cite três aplicações do alúmen.
R:Usado em purificação de água, produção de pao e também é usado em cosméticos.
6) O hidróxido de alumínio reage com ácido sulfúrico segundo a equação:
2 Al(OH)3(s) + 3 H2SO4(aq) à Al2(SO4)3(aq) + 6 H2O(l)
Supondo que são colocados para reagir 0,450 mol de Al(OH)3 e 0,550 mol de H2SO4, responda:
a) Qual será o reagente limitante? (Apresente os cálculos). R:156gAl(OH)3----684,3 sulfato de alumínio 35,06gAl(OH)3----x x=153,79g sulfato de alumínio 294,21gH2S04---684,3 Sulfato de