QFL 2141 Forças Intermoleculares

FORÇAS INTERMOLECULARES
São as forças atrativas que existem entre entre moléculas ou entre íons e moléculas. Sem estas interações todas as substâncias seriam gases ideais Uma fase condensada significa uma fase sólida ou líquida
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TIPOS DE INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
Tipo de interação
Íon

Dipolo

+

-

+

Dipolo

Dipolo

-

-

+

Dipolo

-

+

+

+

E aprox. (kJ/mol)

Carga Iônica, momento de dipolo

40-600

Momento de dipolo

5-25

Momento de dipolo polarizabilidade 2-10

Polarizabilidade

0,05-40

Dipolo induzido

-

+

Dipolo induzido Dipolo induzido

-

Fatores

-

+

As energias de ligações covalentes são de 100-400 kJ/mol e as iônicas de várias
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centenas de kJ/mol.
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Interações Ion-Ion
Na+—ClAs interações íon-íon são as mais fortes.
- Os sólidos têm altos PF.

NaCl, PF = 800 oC
MgO, PF = 2800 oC

A energia potencial (V) da interação de Coulomb entre duas cargas q1 e q2 separada por uma distância r vem dado por:
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q1q 2
V
r

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FORÇAS INTERMOLECULARES
Quando a ligação covalente mantém uma molécula unida - força intramolecular - Quando uma substância entra em ebulição ou fusão as interações intermoleculares são quebradas (não as ligações covalentes)
- Quando uma substância condensa forças intermoleculares são formadas A energia potencial (V) da interação de Coulomb entre duas cargas q1 e q2 separada por uma distância r vem dado por:
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q1q 2
V
r
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FORÇAS INTERMOLECULARES
- A atração entre moléculas é uma força intermolecular
- Forças INTERmoleculares são mais fracas do que as forças
INTRAmoleculares

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Forças íon-dipolo permanentes
- Interação entre um íon (ex. Na+) e um dipolo (ex. H2O)

Molécula de H2O
Carga parcial negativa no oxigênio
Carga parcial positiva nos átomos de H

Hidratação
Esta interação é característica de íons