Proteção Catódica Offshore

Proteção Catódica Offshore:
O QUE É E COMO FUNCIONA?
Richard Baxter, Jim Britton
Como o aço é corroído na água do mar?
Para entender a proteção catódica primeiro é preciso entender o mecanismo da corrosão. Para que a corrosão ocorra, três condições devem estar presentes.
1. Dois metais diferentes
2. Um eletrólito (água com qualquer tipo de sal ou sais dissolvidos nela)
3. Um caminho metálico (condutivo) entre os metais diferentes
Os dois metais diferentes podem ser ligas totalmente diferentes como aço e alumínio, mas mais frequentemente são diferenças metalúrgicas micro ou macroscópicas na superfície de uma peça única de aço. Se as condições acima existirem, na superfície metálica mais ativa (nesse caso consideraremos o aço sendo corroído livremente, o que não é uniforme), ocorre a seguinte reação nos locais mais ativos: (2 íons de ferro mais 4 elétrons livres)
2Fe => 2Fe++ + 4e-
Os elétrons livres viajam pelo caminho metálico até os locais menos ativos em que ocorre a seguinte reação: (O gás oxigênio convertido em íons de oxigênio – através da combinação com os quatro elétrons livres – que se combinam com a água para formar íons de hidroxila)
O2 + 4e- + 2H20 => 4 OH-
As recombinações desses íons na superfície ativa produzem a seguinte reação, que gera o produto corrosivo de ferro, o hidróxido ferroso (Ferro combinando com oxigênio e água para formar hidróxido ferroso):
2Fe + O2 + 2H2O => 2Fe (OH)2
Essa reação é mais comumente explicada como um fluxo de corrente através da água do anodo (local mais ativo) para o catodo (local menos ativo).
Como a proteção catódica interrompe a corrosão?
A proteção catódica impede a corrosão convertendo todos os locais anódicos (ativos) da superfície do metal em locais catódicos (passivos) fornecendo uma corrente elétrica (ou elétrons livres) de uma fonte alternativa.
Geralmente isso toma a forma de anodos galvânicos, que são mais ativos do que o aço. Essa prática também é chamada de sistema sacrificial, pois