Propiedades coligativas

Introdução
Através da aplicação das propriedades coligativas, é possível se determinar as massas moleculares. Em muitos casos as propriedades de uma solução podem ser consideradas como sendo as do solvente puro, modificadas pela presença das moléculas do soluto.
Nestes casos o efeito sobre as propriedades do solvente depende do número de moléculas do soluto presentes, numa certa quantidade de solvente e não das propriedades específicas do soluto. Assim as alterações nos pontos de fusão (ou congelamento), ebulição e pressão de vaporde uma solução, depende principalmente do número de partículas implicadas.

As propriedades coligativas podem ser estudadas em um conjunto de quatro, que são o abaixamento da pressão de vapor de um solvente, o aumento da temperatura de início da ebulição, a diminuição da temperatura de início de solidificação e a tendência de o solvente atravessar membranas que impedem a passagem do soluto; todos efeitos ocorridos pela adição de um soluto não iônico e não volátil. Respectivamente, as propriedades relatadas acima recebem o nome de Tonoscopia,Ebulioscopia, Crioscopia e Osmose.
Explicação Microscópica da Tonoscopia
Ao considerar-se um sistema fechado, no qual a água líquida esteja em equilíbrio com sua fase gasosa, a extensão de cada uma dessas fases permanece constante, ou seja, as velocidades de vaporização e de condensação são iguais. A pressão medida a partir desse sistema é denominada de pressão de vapor. Ao se adicionar determinada massa de um soluto a um solvente, este terá um abaixamento de pressão de vapor, pois, a partir de uma mistura homogênea, esta massa de soluto será distribuída por toda a extensão da solução, inclusive na área de contato entre a fase líquida e a fase de vapor, “atrapalhando” a evaporação deste solvente.
Explicação Microscópica da Ebulioscopia
O aumento da temperatura do início de uma ebulição de um solvente repercute uma conseqüência direta do abaixamento de sua pressão de vapor, ou seja, da