Produção de Aas

1. Introdução
A aspirina é o nome comercial do Ácido Acetil-Salicílico, composto orgânico bastante empregado como medicamento. O reconhecimento das atividades biológicas era atribuído a salicina (glicosídio do álcool salicílico) que foi originalmente isolado das cascas do salgueiro (Salixsp.) pelo farmacêutico francês H. Leroux em 1829.
O Ácido Salicílico (ácido o-hidroxibenzóico) é uma molécula bifuncional podendo sofrer dois tipos de esterificação. Na presença de Anídrico Acético forma-se a aspirina, enquanto que na presença de um excesso de Metanol o produto obtido é o Salicilato de Metila (Óleo de Wintergreen).
A presença de grupos carboxila e fenólico leva a formação de polímeros. O Ácido Acetil-salicílico reage com o Bicarbonato de Sódio formando um sal sódico pouco solúvel, já o polímero é insolúvel na solução de Bicarbonato. Esta diferença de solubilidade é empregada na purificação do produto.
A reação de formação do Ácido Acetil-Salicílico é uma reação de esterificação, exigindo a presença de um catalisador ácido.
A cristalização é a técnica utilizada para purificar o Ácido Acetil-Salicílicoe separá-lo das demais substâncias (Ácido Salicílico, Anídrico Acético, Ácido Sulfúrico e Ácido Acético). Tal purificação é facilitada se água gelada for adicionada após a formação dos cristais, pois assim, a solubilidade do Ácido Acetil-Salicílico diminui e parte das impurezas são dissolvidas.
O processo de recristalização é baseado nas diferenças de solubilidade em diferentes solventes, sendo que grande parte das substâncias sólidas são mais solúveis quanto maior a temperatura do solvente.
Dessa forma, depois de recristalizado o sólido pode ser separado da água mãe por filtração, e posteriormente, secado.
A recristalização pode ser feita novamente caso não se consiga obter a substância pura.
2. Objetivo Desenvolver os conceitos de reações de esterificação e produzir ácido acetilsalicílico (aspirina).

3. Preencha a tabela abaixo com as propriedades