Procedimentos Relat

Procedimento experimental:
Reatividade dos metais:
Retirou-se com uma pinça um pedaço de sódio metálico do recipiente onde é conservado o querosene.
Colocou-se o sódio sobre o papel de filtro e cortou-o em partes com uma lâmina.
Observou-se o que ocorreu.
Comparou-se com a fita de magnésio que se encontra em sua bancada de trabalho.
Colocou-se em uma cápsula de porcelana, 5mL de água destilada e duas gotas de indicador fenolftaleína.
Adicionou-se aparas de Mg e aqueceu-se até a ebulição.
Observou-se e comparou-se com a reação feita com sódio metálico (prática 1)
Em um tubo de ensaio contendo 2 mL de etanol, colocou-se um pedaço de sódio metálico e observou-se o tipo de reação ocorrida.
Repetiu-se esta experiência substituindo o sódio por magnésio.
Em um tubo de ensaio de 3 mL de solução ácido sulfúrico 6N, adicionou-se limalhas de magnésio e observou-se.
Em dois tubos de ensaio colou-se 3 mL de solução de sulfato de cobre 1N e manteve-se os dois tubos na estante.
Com a ajuda do professor, adicionou-se cuidadosamente ao primeiro tubo, um pedaçinho de sódio metálico.
Observou-se o ocorrido e tentou-se explicar.
No segundo tubo adicionou-se limalhas de Mg e comparou-se.
Cortou-se um pedaço de sódio, enxugou-o com papel de filtro e realizou-se a mistura com mercúrio metálico usando um almofariz e observou-se o ocorrido.
Compostos- óxidos e hidróxidos/ preparação e reatividade:
Preparação de hidróxidos:
Reação metal+ água: (relembrou-se prática 01)
Reação óxido + água:
Colocou-se uma pequena quantidade de MgO em um tubo de ensaio e adicionou-se água destilada, agitou-se e testou-se o pH.
Reação Sal de metal+ base:
Colocou-se 3 mL de solução de CuSO4 1N em uma cápsula de porcelana e adicionou-se gotas de solução de NaOH 1N até o aparecimento de precipitado.
Preparação de óxidos:
Desidratação de bases:
Aqueceu-se a cápsula de porcelana contendo a base preparada anteriormente, misturando sempre com a ajuda de um bastão de vidro. Observou-se e anotou-se.
Reatividade: