Procedimento experimental

ObjetivoO Objetivo desse experimento foi desenvolver o conceito de preparação e diluição de soluções aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) efetuando cálculos necessários,usando informações como massa molar,densidade e porcentagem.
Introdução
A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos. Existem soluções no estado sólido, no estado líquido e no estado gasoso, podendo estas dar-nos a conhecer não só a sua composição qualitativa como também a quantitativa. A composição quantitativa ou concentração pode ser expressa de diversas formas como, por exemplo, em molaridade: Onde M é a molaridade ou concentração molar, N é a quantidade de soluto (em mols) e V é o volume da solução (em litros). Ou também pode ser apresentada apenas como concentração: Onde C é a concentração, M é a massa do soluto (em gramas) e V é o volume da solução (em litros). O processo de diminuição da concentração recebe o nome de diluição. Diluir uma solução nada mais é do que diminuir sua concentração acrescentando a ela mais solvente, sem alterar a massa do soluto. O comportamento das soluções geralmente depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. A concentração em quantidade de matéria expressa a concentração da solução como a quantidade de matéria do soluto em um litro do solvente. Assim: Concentração = quantidade de matéria de soluto volume de solução em litrosAs titulações podem ser conduzidas usando entre outras as reações ácido-base. O hidróxido de sódio é um sólido branco, inodoro e higroscópico, ou seja, é