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ÁTOMO
ESTRUTURA
O átomo é um sistema eletronicamente neutro onde o número de prótons presente em seu núcleo (numero atômico = Z) vai corresponder a um elemento químico por isso pode ser considerado a menor partícula que caracteriza um elemento. Ele apresenta um núcleo extremamente pequeno com carga positiva que contem quase toda sua massa (A), constituída por prótons e nêutrons e uma região negativa praticamente sem massa que envolve o núcleo, conhecida por eletrosfera, com elétrons (e) distribuídos em camadas de acordo com a energia contida e que vai determinar o seu tamanho.
MODELO ATÔMICO
Modelo Atômico de Rutherford (1911)

Rutherford bombardeou uma fina folha de ouro com partículas positivas e pesadas, chamadas “alfa", emitidas pelo "polônio" (Po). A maior parte das partículas "alfa" atravessava a folha de ouro sem sofrer desvio, e poucas partículas sofriam desvio. Com isso ele concluiu que o átomo possuía um núcleo positivo que continha todos os prótons e praticamente toda a massa do átomo. Uma vez que o núcleo contem carga positiva, os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do espaço restante no átomo, ou seja, ao redor do núcleo.

Modelo Atômico de Bohr (1913)
De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo. Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck. O modelo de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:
- Os elétrons girariam em órbitas bem definidas ao redor do núcleo nas quais teriam energia constante. A órbita mais interna é referida como nível K e é seguida pelo nível L,M,N e assim por diante.
- Quando um elétron recebesse energia suficiente, saltaria para uma órbita mais energética; Se retornasse para uma órbita menos energética, o elétron perderia a diferença de energia correspondente na