Preparação e caracterização de uma base

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA:
Existem atualmente várias definições para substâncias ou soluções denominadas como ácidas ou básicas. Como se trata meramente de um caso de definição, não se pode dizer que uma teoria, na qual a definição esta baseada, é “mais correta” que a outra. Ou seja, utiliza-se para solucionar o problema em questão a teoria mais conveniente a este. Dentre as mais variadas teorias sobre ácidos e bases destacam-se as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. * Teoria de Arrhenius: esta teoria estabelece que substâncias ácidas, em meio aquoso, liberam íons H+. Enquanto que substâncias básicas liberam íons OH-. Em soluções aquosas, a concentração de H+ é frequentemente expressa em unidades de pH, onde:

pH = log(1/[H+]) = -log[H+]

Obs.: sendo [H+] a concentração do íon hidrogênio. Assim, H+ 1M corresponde a pH=0, enquanto que 10-14M H+ a pH=14.
Obs.: esta é limitada a meios aquosos.

* Teoria de Brösnted-Lowry: de acordo com estes dois cientistas ácidos são substâncias capazes de ceder prótons (H+) enquanto que bases são substâncias capazes de receber estes prótons. Pela auto ionização da água, tem-se:
2H2O ↔ H3O+ + OH- solvente ácido base
Substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração do íon hidrônio (H3O+) para valores acima de 10-7 mol/L, são consideradas ácidas e aquelas que diminuem esta concentração são consideradas básicas.

Obs.: tal teoria além de abranger reações em meio aquoso, também abrange reações em meio alcoólico, por exemplo.

* Teoria de Lewis: diferentemente das teorias apresentadas a teoria de Lewis não envolve reações com solvente. Tal cientista definiu ácidos como sendo substâncias capazes de receber pares de elétrons e bases como sendo substâncias capazes de doar pares destes. Desta forma um próton é um ácido de Lewis, pois este tem a capacidade de receber um par de elétrons. A teoria de Lewis é a mais aceita