PRATICA DE BIOLOGIA

1) 1 - Errado, as moléculas não se movem de forma organizada.
2 - Certo, a temperatura é o grau de agitação das molécula que é a enrgia cinética.
3 - Certo
4 - As colisões das móleculas do gás com a parede são perfeitamente elásticas.

Resposta Questão 2)
Alternativa “d”.
P1 . V1 = P2 . V2
V1 = P2 . V2 P1
V1 = 6 . 42 2
V1 = 126 cm3.
3)
Resposta:

Pela teoria cinética dos gases é possivel saber que as afirmações I e II e III estão corretas

Portanto a opção correta seria opção e) I, II e III

a opção IV está errada pois as moléculas do gás se deslocam dentro do recipiente e se chocam sim com as paredes do recipiente que as contém. É exatamente isso que provoca a pressão de um gás em um recipiente. (conforme indica a afirmação "I. A pressão de um gás é o resultado das colisões das moléculas com as paredes do recipiente." que conforme já foi comentado está correta)
4)
P * V / T = P * V / T

► Como a pressão é constante, uma transformação Isobárica, eliminamos o P da fórmula.

V / T = V / T

► NA fórmula a temperatura precisa ser usada em Kelvin:

TC / 5 = (TK - 273) / 5
25 / 5 = (TK - 273) / 5
25 = TK - 273
TK = 298 K

TC / 5 = (TK - 273) / 5
35 / 5 = (TK - 273) / 5
35 = TK - 273
TK = 308 K

► Volume Final

V / T = V / T
30 / 298 = V / 308

298 V = 9240
V = 9240 / 298
V = 31 ML
Resposta Questão 5
Alternativa “a”.
Observe que P1 é igual a P2, o que significa que a pressão é constante. Assim, é uma transformação isobárica representada graficamente por retas inclinadas. Dobrando-se a temperatura termodinâmica, o volume ocupado pelo gás dobra. Assim, no gráfico, é relacionado o volume com a temperatura, que são diretamente proporcionais.
6) Gab: corretos 1, 4 e 5
7) Por ser uma transformação isovolumétrica, a fórmula:

P.V / T = P2 . V2 / T2

Sabendo que V = V2

Então fica:

P/ T = P2 / T2
Substituindo:

760 mmHg = 1 atm
27 ºC = 300 K

1 / 300 = 2 / T2