PR TICA QUIMICA ANAL TICA 23 DE MAR O

PRÁTICA - TITULAÇÃO Preparar 15 mL e 25 mL de solução em um balão volumétrico de 100 mL a partir de uma solução-estoque de NaOH 0,1 Mol/L.
Calcular as novas concentrações das soluções. MATERIAIS:
Pipeta volumétrica
Pera
Balão volumétrico de 100 mL
15 mL e 25 mL de solução-estoque de NaOH 0,1 Mol/L
Água destilada
Béquer
Erlenmeyer
Bureta
Suporte universal
Funil
Fenolftaleína
Biftalato de Potássio ( 0,5 Mol/L)

MÉTODO:
Iniciamos a prática adicionando 15 mL de Hidróxido de sódio (NaOH) em um balão volumétrico. Em seguida adicionamos 25 mL de NaOH em outro balão volumétrico.Feito isso, acrescentamos 85mL e 75 mL de água destilada , respectivamente, em cada balão com NaOH, fechamos o balão e esperamos sua homogeneização.
Com isso, obtemos os seguintes resultados:
C1.V1=C2.V2 C1.V1=C2.V2 0,1 . 15 = C2 . 100 0,1 . 25 = C2 . 100 1,5= 100C2 2,5 = 100C2

=C2 = C2
C2 = 0,015 Mol/L C2 = 0,025 Mol/L

Em continuação da nossa prática, colocamos 50 mL, em um béquer, de Biftalato de Potássio (C8H5KO4) 0,5 Mol/L para padronização do Hidróxido de Sódio (NaOH).
Utilizamos também 3 gotas do indicador-base Fenolftaleína, que se torna rosa intenso quando utilizado em meio básico.
Preparamos a Burtea e nela adicionamos a solução de NaOH.
O Erlenmeyer foi posto embaixo da bureta e nele adicionamos 3 gotas de Fenolftaleína. A solução incolor adquiriu uma cor rosa intenso.
Feito isso, iniciamos a