Ponto de fusão

1.0 INTRODUÇÃO
O ponto de fusão é a temperatura em que um sólido passa para o estado liquido, a determinada pressão. Por exemplo:
O elemento metálico de maior ponto de fusão é o tungstênio (W), cujo o valor é 3 410 °C. O carbono, pela sua posição na tabela periódica, deveria ter o ponto de fusão mais baixo, entretanto, a variedade grafite, que é uma estrutura com átomos cadeados e fortemente ligados, apresenta ponto de fusão bastante alto ( 3 727 °C). [1]
2.0 OBJETIVO
Determinar o ponto de fusão do naftaleno utilizando o tubo de thielle.
3.0 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
O ponto de fusão depende das forças existentes entre as moléculas (ou entre íons, no caso de cristais iônicos) da substância sólida. Se estiverem fortemente ligadas umas às outras, a temperatura necessária para separá-las deve ser elevada, para dispô-las em sua nova forma, o líquido. Neste estado as partículas não podem se afastar muito umas das outras e nem se avizinhar demais. Por isso, suas características físicas são intermediárias entre sólidos e gases. Substâncias diferentes possuem ponto de fusão diferente, que as caracterizam. Por exemplo, compostos orgânicos com propriedades semelhantes como os hidrocarbonetos parafínicos são difíceis de se distinguir, pois têm atividades químicas praticamente idênticas . No entanto, o ponto de fusão não é o mesmo, e sua determinação serve para identificar um hidrocarboneto, separando-o dos demais. A pureza de uma substância também influi grandemente no valor de seu ponto de fusão, podendo reduzí-lo ou aumentá-lo. Portanto, através do ponto de fusão pode-se também avaliar o grau de pureza de um sólido. Para algumas substâncias não existe ponto de fusão, pois elas se decompõem antes de se fundirem. A madeira por exemplo, quando é aquecida não se funde, mas carboniza-se.. Quando se aquece um sólido a partir de uma temperatura muito inferior à do seu ponto de fusão, esta sobe gradualmente até alcançar esse ponto. Ainda que o fornecimento de calor prossiga,