pilha

Iremos relatar a observação do fenômeno da reação de oxi-redução onde ocorre uma movimentação de elétrons de um elemento químico ao outro no qual produz corrente elétrica ou são produzidas pela corrente elétrica.
É importante discernir e salientar que:
Nas pilhas são as reações químicas que produzem corrente elétricas;
Na eletrolise, acontece o inverso, ou seja, é a corrente que provoca uma reação química; A célula de eletroquímica ou pilha é um dispositivo transportável de energia e é uma vantagem necessária para nosso insumo cotidiano.
As pilhas primitivas denominadas pilhas secas eram construída por uma solução eletrolítica, com pontes salinas ou membranas porosas que poderia apresentar vazamentos que condicionaria contaminação humana e do meio ambiente.
Na experiência realizada pelo grupo em laboratório sob supervisão reproduzimos a montagem da pilha de Daniell após recebemos orientação sobre material as serem utilizados e como manipulá-los.
Em um becker de 400 ml com solução de sulfato zinco mergulhamos uma chapa de zinco e em outro uma chapa de cobre em uma solução de sulfato de cobre onde conectamos os terminais de fio do voltímetro as chapas .
Que função a placa porosa desempenha no funcionamento da pilha eletroquímica?
Sua finalidade é impedir a mistura /associação das duas soluções, permitindo somente a passagem de íons que estão sendo atraídos pelas forças elétricas mantendo o equilíbrio dentro da solução.
Depois que a pilha estava funcionando por algum tempo, que mudanças nos dois pedaços de metal se tornaram aparentes?
A chapa de zinco sofre uma deposição de cobre saindo da sua coloração cinza aderindo a cor vermelhada, pois se encontra

Que pode ser simplificada:

No qual teremos no compartilhamento da esquerda a reação:

Que fornece transportar elétrons pelo fio externo à chapa de cobre

O compartilhamento pela direita têm a seguinte reação:

Que captura os elétrons que chegam pelo fio, onde ocorre o fluxo