Periodicidade Química

Profª: Débora de Andrade Santana

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Século XX: descoberta de um número considerável de elementos
Relações entre as massas atômicas e as propriedades dos elementos
Construção
da tabela periódica
Ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) eram conhecidos desde a antiguidade. 1669:
Henning
descobriu o fósforo.

Brand
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Até o final do século

Nº de elementos químicos conhecidos

XVII

14

XVII

33

XIX

83

Até hoje

~118

3

4

Lothar Meyer, alemão, publicou a primeira tabela em 1864, mostrando a variação de propriedades como o volume molar, ponto de ebulição e a dureza como uma função de massa atômica.

Lei
Periódica

Em 6 de Março de 1869, o russo
Dimitri
Ivanovitch
Mendeleev
apresentou a sua "tabela de classificação periódica dos elementos" diante da Sociedade
Russa de Química.
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1871: Mendeleev publicou outra versão onde previu a existência de elementos ainda não descobertos como o germânio e o gálio e estimou suas propriedades com bastante exatidão.
60 elementos já eram conhecidos
12 linhas horizontais (séries)ordem crescente de peso atômico.
8 colunas verticais (grupos)elementos de mesma propriedade.
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O PRINCÍPIO.....

Em 1906,
Mendeleev
recebeu o
Prêmio Nobel

Mendeleev: os elementos dispostos em ordem crescente de massa atômica
1913, o cientista britânico Henry
Mosseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo 




Número atômico de cada átomo.
Átomos foram organizados de acordo com o aumento do número atômico.
Tabela periódica moderna baseia-se no número atômico dos elementos.
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






A partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102).
Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.
Em 1951, Seaborg