Olimpiada de quim

QUÍMICA
11. Ao se retirar sucessivamente elétrons do átomo neutro E, obtêm-se os íons E+,
E2+, E3+, E4+, etc. A energia gasta na obtenção de cada um desses íons é, em
Kcal.mol-1, respectivamente, 142, 275, 1080, 1550, etc. O possível número de elétrons de valência deste átomo é:
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

12. Alumínio é produzido pela eletrólise de Al2O3 fundido. Uma usina opera com
300 cubas eletrolíticas e corrente de 1.105 amperes em cada uma delas. A massa de alumínio, em toneladas, produzida em um ano é aproximadamente:
Dados: massa molar do Al = 27 g.mol-1
a. 1,0.105
b. 2,0.105
c. 3,0.105
d. 1,0.108
e. 2,0.108

13. Baseado nos dados a seguir analise a seguintes afirmações:
Dados: 20Ca, 16S, 19K, 17Cl
I. O raio atômico do cálcio é menor do que o seu raio iônico;
II. O raio atômico do enxofre é menor do que o seu raio iônico;
III. O potássio é mais reativo que o cálcio;
IV. O enxofre é mais eletronegativo que o cloro;
São corretas, apenas:
a. I e II
b. II e III
c. III e IV
d. II e IV
e. I e III

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14. A partir dos dados mostrados na tabela abaixo, assinale a alternativa que apresenta o combustível que libera a maior quantidade de calor por unidade de volume. combustível nitroeano etanol éter dietílico metanol octano

densidade à 25 oC
(g/mL)
1,1
0,8
0,7
0,75
0,7

entalpia molar de combustão
(KJ/mol)
-1350
-1370
-2730
-730
-5470

massa molar
(g/mol)
75
46
74
32
114

a. nitroetano
b. etanol
c. éter dietílico
d. metanol
e. octano

15. Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de hidróxido de magnésio em água. A solubilidade desta substância em meio aquoso é de 1,5.10-4 mol.l-1. Logo, o pH do leite de magnésia está entre:
Dado: o valor numérico do produto iônico da água = 1,0.10-14.
a. 7 e 8
b. 8 e 9
c. 9 e 10
d. 10 e 11
e. 11 e 12

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16. A cúpula central da Basílica de Aparecida do Norte receberá novas chapas de cobre que serão envelhecidas artificialmente, pois,