Neutralização de medicamentos

Mecanismo de neutralização do estômago pelos antiácidos

O processo digestivo em nossos estômagos é feito com auxílio de um ácido, mais precisamente o ácido clorídrico (HCl) que, como sabemos, é um ácido forte. Obviamente sua concentração no organismo é mantida em níveis que não nos prejudique, mas que apenas auxiliem no "ataque" aos alimentos. Acontece, vez por outra, que ficamos com excesso de ácido e nos sentimos mal. É a conhecida azia.
Podemos utilizar nossos conhecimentos de química para tentar resolver o problema: se temos muito ácido, basta que o neutralizemos através de uma simples reação.
Já que o estômago não suportaria a ingestão de NaOH para a neutralização, uma vez que tal substância é uma base forte e poderia provocar variações muito bruscas de pH no sistema digestivo, podendo até mesmo resultar em queimaduras internas (já que o estômago e outras partes do sistema digestivo não estão acostumados a pHs elevados).
Pode-se usar outro composto, o bicarbonato de sódio, que não é uma base, mas sim um sal. O bicarbonato de sódio, quando em solução aquosa, torna a solução básica, formando ácido carbônico e forma também uma base, o hidróxido de sódio:

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Se juntarmos então uma solução de bicarbonato de sódio ao ácido estomacal teremos:

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Até aqui conseguimos eliminar o ácido clorídrico, mas formamos outro ácido, o carbônico. O ácido carbônico (H2CO3) é bastante instável, o que faz com que facilmente se decomponha em água e dióxido de carbono:

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Então, entendamos que a acidez do estômago é combatida com um sal contendo ânion de um ácido fraco - por exemplo, o hidrogenocarbonato (HCO3-), popularmente conhecido como bicarbonato. Essa base conjugada de ácido fraco provoca um efeito tampão dentro do estômago, de forma que o pH esteja e permaneça na faixa normal do estômago, mesmo com alterações naturais do sistema digestivo.

Desta forma, podemos escrever a reação total:

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E percebemos que o ácido está