Neutralizacao2562009184949 1

CÁLCULOS EM MISTURAS DE SOLUÇÕES

Uma solução ácida é neutralizada por uma solução básica.
Um íon hidrogênio ( H+) neutraliza um íon hidroxila ( OH ), formando uma molécula de água (H2O).

1 H+1 + 1 OH1  1 H2O

Ou, um mol de íons hidrogênio (H+) neutralizam um mol de íons hidroxila (OH), formando um mol de moléculas de água.

FATOR DE EQUIVALÊNCIA
É a relação entre o número de moles de ácido que neutralizará uma base ou entre os elétrons recebidos em uma reação de oxido/redução.
Para reações ácido/base

H3O+ + OH  2 H2O

podemos ter:

1 NaOH / 1 HCl  1 mol de NaOH neutraliza 1 mol de HCl.
2 NaOH / 1 H2SO4  2 moles de NaOH neutralizam 1 mol de H2SO4.
3 NaOH / 1 H3PO4  3 moles de NaOH neutralizam 1 mol de H3PO4.

1) O volume necessário de uma solução de H2SO4 0,2 mol/L para a neutralização completa de 50 mL de uma solução 0,1mol/L de hidróxido de sódio é de aproximadamente:

a) 12,5 mL b) 25mL c) 50mL d) 125 mL e) 250 mL

2) O volume de solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio necessário para a neutralização completa de 1,26g de ácido nítrico é?
a) 1,12 mL b) 20 mL c) 40 mL d) 100 mL e) 200 mL
3) A 50 ml de uma solução de KOH 0,1 mol/L adicionou-se um certo volume de solução de HCl 0,2 mol/L. A posterior adição de algumas gotas de fenolftaleína tornou a solução vermelha. Nestas condições é possível afirmar que o volume de HCl 0,2 mol/L adicionado foi:

a) superior a 10 ml b) superior a 50 ml c) inferior a 50 ml d) superior a 25 ml e) inferior a 25 ml

4) A massa de ácido nítrico para a neutralização completa de 14,8g de hidróxido de cálcio é de, aproximadamente

a) 14,8 g b) 25,2 g c) 63 g d) 74 g e) 126 g
5) Para a neutralização completa de 50,4 g de ácido nítrico é necessário:

a) 0,4 mol de KOH b) 0,8 mol de HClO3
c) 0,4 mol de Mg(OH)2 d) 0,6 mol de NaOH
e) 0,4 mol de H2S

6) 5,6 g de hidróxido de potássio podem ser completamente neutralizados por:

a) 50 ml de uma solução 1 mol/L de