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A Ligação Química
Os átomos ligam-se quimicamente, formando moléculas para atingirem uma situação mais estável. A energia das moléculas é menor do que a energia dos átomos não ligados.
A ligação iónica estabelece-se através da partilha de eletrões por átomos de elementos não-metálicos. Os eletrões partilhados são simultaneamente atraídos pelos núcleos dos átomos que intervêm na ligação, passando a pertencer à molécula.
Uma ligação covalente estabelecida entre átomos iguais diz-se apolar porque os eletrões não são atraídos pelos núcleos dos átomos que intervêm na ligação.
Enquanto que na ligação iónica um ou mais eletrões de valência são transferidos de um átomo para outro, na ligação covalente os eletrões de valência são apenas partilhados pelos átomos que intervêm na ligação.
Uma ligação covalente estabelecida entre átomos diferentes diz-se polar porque os eletrões não são igualmente atraídos pelos núcleos dos átomos que intervêm na ligação, formando-se dois pólos na molécula (um negativo e outro positivo).
O comprimento de ligação é a distância entre os núcleos dos átomos que nela intervêm.
Uma ligação covalente pode ser simples, dupla ou tripla, se consistir na partilha de um, dois ou três pares de eletrões, respetivamente.
A ligação metálica estabelece-se por atração entre os eletrões livres libertados por átomos de metais e os iões positivos resultantes.
Geometria Molecular
A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos numa molécula que minimiza a repulsão entre os seus eletrões de valência.
O ângulo de ligação é o ângulo formado pelas ligações existentes numa molécula.
As moléculas que não têm pares de eletrões não ligantes no átomo central podem ter geometrias linear, triangular plana ou tetraédrica, consoante o número de átomos que as constituem.
As moléculas com pares de eletrões não ligantes no átomo central podem ter geometrias angular ou piramidal, consoante o número de átomos que as constituem.
A geometria molecular