Modelos Atômicos

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 Modelo Atômico de Dalton (1808)  Modelo “Bola de Bilhar”
 Principal contribuição: Primeiro Modelo Atômico
1- Toda matéria é feita de átomos
2 - O átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível
3 - Átomos do mesmo elemento químico são iguais
4 - As reações químicas ocorrem por rearranjo dos átomos
Seu modelo atômico ficou conhecido como Bola de Bilhar

 Modelo Atômico de Thomson (1903)
 Principal contribuição: Descoberta dos elétrons (partículas subatômicas de carga negativa)
Para Thomson o átomo é uma esfera positiva, neutralizada por partículas negativas.
A esfera é maciça, porém é divisível em duas partes: esfera positiva e partículas negativas. 

Modelo de Rutherford (1911)

 Principal contribuição: o átomo não é maciço.
Experimento: Bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas , rodeada por um anteparo recoberto com sulfeto de zinco, que fica fluorescente quanto partículas radioativas o atinge. No anteparo ele observou que a maioria das partículas não apresentava desvio, sendo que uma pequena parte era desviada e pouquíssimas voltavam Conclusão: Rutherford concluiu que o átomo não poderia ser maciço e deveria possuir um grande espaço vazio, formado por duas regiões: Núcleo e Eletrosfera
1 - Núcleo é a menor parte do átomo (10.000 a 100.000 vezes menor que a eletrosfera), porém concentra toda a massa do átomo e nessa região onde encontram-se os Prótons (partículas positivas) e os Neutrôns (partículas neutras) 2 - Eletrosfera é região periférica, muito grande, porém com uma massa muito menor que o núcleo, essa é a região onde ficam os elétrons (partículas negativas) 

Modelo de Bohr (1913)

 Principal contribuição: na eletrosfera, os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas definidas (órbitas estacionárias)
A eletrosfera é composta por 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q) e cada camada possui uma quantidade de