Modelos Atomicos

Tudo iniciou com o filósofo Leucipo de Mileto (nascido em 500 a C.) e seu discípulo Demócrito de Abdera (460 a.C.), defendiam que elemento primordial da Natureza era o átomo, que seriam indivisíveis, maciços, indestrutíveis, eternos e invisíveis, podendo ser concebidos somente pelo pensamento, nunca percebidos pelos sentidos.
MODELO DE DALTON
- Dalton, em 1803, baseado em dados experimentais, propôs uma teoria atômica na qual dizia que:
1- A matéria é formada por partículas esféricas, indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis chamada átomo.

2- Átomos de um mesmo elemento químico são iguais (mesma massa, mesmo tamanho, etc.) e átomos de elementos químicos diferentes são diferentes entre si.
3- Os átomos são permanentemente indivisíveis, não podem ser criados e nem destruídos.
Esse modelo atômico ficou conhecido como modelo bola de bilhar.
MODELO DE THOMSON (1897)
Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea, não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual estariam incrustadas algumas cargas negativas (os elétrons), garantindo assim a neutralidade do átomo.
Este modelo ficou conhecido como o “modelo de pudim de passas”, onde o pudim seria as cargas positivas e as passas, as cargas negativas.

MODELO DE RUTHERFORD (1911)
O cientista Rutherford fez a experiência descrita abaixo:

Durante o experimento foi observado que:
• A maioria das partículas alfa atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio, isto indicava que a maior parte do átomo deveria ser de espaços vazios.
• Uma pequena quantidade de partículas alfa não passavam pela lâmina e voltavam, o que indicava a existência de uma região pequena praticamente maciça.
• Algumas partículas alfa sofriam pequenos desvios ao passarem pela lâmina indicando que havia uma repulsão entre a partícula alfa e uma pequena região do átomo.
• A região do átomo em que as partículas alfa sofriam desvio ou voltavam foi denominada NÚCLEO.
• No átomo predominam espaços vazios (é descontinuo)
• os elétrons descrevem