modelo de pilha

ESCOLA PREPARATÓRIA DE CADETES DO AR
CPCAR 2011
2ºESQUADRÃO
TURMA CHARLIE
2ºTRIMESTRE
TRABALHO DE QUÍMICA

''PILHAS E BATERIAS COMERCIAIS''

AL BRITO
AL HUGO

PROFESSOR XISTO

11/07/2012

4.DESENVOLVIMENTO

As pilhas comuns funcionam a partir de reações químicas em que são liberadas cargas elétricas porém quando todos os reagentes são transformados em produtos o seu funcionamento cessa. As reações que ocorrem são bastante complexas, um modo simplificado seria:

*No ânodo – polo negativo da pilha – ocorre a oxidação do zinco metálico contido no envoltório interno da pilha.

Zn(s) -----> 2e- + Zn ²+(aq)

*No cátodo – polo positivo da pilha – ocorre a redução do maganeês de nox +4 , no MnO, para nox +3, no MnO, presente na pasta inteira:

2 MnO (aq) + 2NH³(aq) + 2e- -----> MnO (s) + 2NH(g) +H O(l)

Os elétrons transferidos do zinco para o maganês são conduzidos por meio da barra de grafite, que, por isso, é considerada o polo positivo do circuito externo na condução dos elétrons. O conjunto de pilhas interligadas em série é o que constitui uma bateria, ou seja, o que conhecemos como bateria, não passa de uma união de pilhas. Nas pilhas recarregáveis, tanto o cátodo, formado de niquel, quanto o ânodo, de cádmio, permanecem estáveis durante os processos de carga e descarga.

Colocando uma pilha, depois de utilizada, num refrigerador, a diminuição da temperatura irá favorecer a solubilidade da amônia que está envolvendo a grafeta na pasta e assim a descarga ocorre mais facilmente, porém a mesma não é recarregada. As pilhas alcalinas são semelhantes as comuns, porém há uma diferença em sua mistura eletrolítica. A pilha contém hidroxido de potássio, uma base fortemente alcalina, que substitui NaCl das pilhas comuns. Esse tipo de pilha apresenta uma durabilidade maior que a comum. Quando uma pilha é deixada dentro de um aparelho por muito tempo