Metodo de Mohr

Objetivo
Preparar e padronizar uma solução de nitrato de prata (AgNO3) e determinar o teor de cloreto em uma amostra de salmoura por volumetria de precipitação, usando-se o método de Mohr.

1-Preparo da solução-padrão de NaCl
No seguinte experimento, mediu-se as massas 0,2927g e 0,2932g de NaCl previamente seco. Após a diluição do sal com 100ml de água pode-se calcular a molaridade da solução padrão de NaCl obtida, que foi de 0,0501 mol/L.
CALCULOS

2-Preparo da solução de nitrato de prata (AgNO3)
Nesta etapa foi importante diluir a massa de 0,85g de AgNO3 em 100ml de água, para que pudessemos preparar uma solução para titulá-la posteriormente com o NaCl 0,05 mol/L anteriormente preparado, descobrindo a molaridade real do AgNO3.

3-Padronização da solução de nitrato de prata (AgNO3) ~0,05 M
Ao realizar a primeira titulação da solução de AgNo3 preparada com a solução padrão de NaCl 0,05 mol/L, antingiu-se o ponto de viragem após o gasto de 10,4ml do titulante. Já na replicata, gastou-se apenas 10ml para atingir o ponto de equivalência. Foi possível intificar o ponto de viragem, devido ao uso do indicador K2CrO4 a 5% (p/v) .
Desta forma, foi possível calcular a molaridade real da solução de AgNO3:

CALCULOS

4-Dosagem do teor de cloretos na salmoura (conserva) de azeitona

Após antingir o ponto de viragem (identificado através do indicador K2Cr2O4) da titulação da solução padronizada de AgNO3 com o líquido de conserva de azeitona, observou-se que foram gastaos 13,4ml de titulante em ambas as titulações.
Assim, pode-se calcular o teor de cloreto na amostra.

CALCULO

Conclusão

Utilizando o método de Mohr, foi possível preparar e padronizar uma solução de nitrato de prata (AgNO3), assim como determinar o teor de cloreto em uma amostra de salmoura por volumetria de precipitação.