Metais

Gostava de ter a assinatura deste site para poder visualizar um documento.
Afinidade Eletrónica
- É a energia envolvida na captura por um átomo, no estado gasoso, originando um ião mononegativo.
X (g) + e-  X- (g) + Eae
X- (g) + e-  X2- (g) + Eae
Processo exoenergético – libertação de energia

- Os elementos com uma afinidade eletrónica mais negativa têm maior tendência para captar um eletrão. Os halogéneos têm maior tendência a formar iões negativos, ou seja, têm uma afinidade eletrónica mais negativa.

- Ao longo do período, com o aumento do nº atómico, a afinidade é cada vez mais negativa, ou seja, aumenta a tendência para captar um eletrão devido ao aumento da carga nuclear.

- Ao longo do grupo, com o aumento do nº atómico, a afinidade é cada vez menos negativo, ou seja, diminui a tendência para captar um eletrão devido ao aumento do nº de níveis.
Eletronegatividade
- Mede a tendência que os átomos têm para atrair os eletrões que partilham numa ligação.

- Ao longo do período aumenta.
- Ao longo do grupo diminui.
NaCl = 3,0 – 0,9 = 2,1 > 1,7 - Ligação Iónica
CO = 3,5 – 0,9 = 1,0 < 1,7 - Ligação Covalente
0=0 – Ligação Covalente pura (apolar) .. Ex: Moléculas (O2)´

(OUTRA PÁGINA MANO)

Carácter Metálico Metal
• Bom condutor de calor, de eletricidade e de temperatura:
• Maleável e dúctil;
• Brilho metálico;
• Na generalidade são sólidos à temperatura ambiente;
• Baixos valores de Eionização e Eae;
• Metais têm maior tendência a formar iões positivos (catiões) – Menor Ei e Eae . Não-metal
• Maus condutores;
• São gasosos;
• Altos valores de Ei e Eae;
• Têm maior tendência a formar aniões – Afinidade Eletrónica mais negativa

- Com o aumento do nº atómico o carácter metálico aumenta ao longo do grupo e diminui ao longo do grupo.
- Um elemento é tanto mais metálico quanto menor for a sua energia de ionização e menor a sua afinidade eletrónica (menos negativa).

Eletronegatividade
-