materiais de construçao

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA MECÂNICA
DISCIPLINA: MATERIAIS DE CONSTRUÇÃO MECÂNICA I
Lista I – Exercícios Aula 3.2 – Estruturas Cristalinas - Referência CALLISTER JUNIOR, W. D.; et al. Ciência e Engenharia de Materiais: uma introdução. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002.
Nome:_______________________________________________________________________RGM___________________
Turma: _________________
1) Calcule o volume de uma célula unitária CFC em termos do raio atômico R.
2) Mostre que o fator de empacotamento atômico para a estrutura cristalina CCC é de 0,68.
3) Mostre que o fator de empacotamento atômico para a estrutura cristalina CFC é de 0,74.
4) O cobre possui um raio atômico de 0,128 nm, uma estrutura cristalina CFC, e um peso atômico de 63,5 g/mol. Calcule a sua densidade e compare com a densidade medida experimentalmente. Obs.: O valor encontrado na literatura é de 8,94 g/cm3.
5) Se o raio atômico do alumínio é de 0,143 nm, calcule o volume de sua célula unitária em metros cúbicos.
6) Mostre que para a estrutura cristalina CCC o comprimento da aresta da célula unitária a e o raio atômico R estão relacionados através da expressão a = 4r / (3)1/2
7) O nióbio (Nb) apresenta massa atômica de 92,906 g/mol, raio atômico de 0,1430 nm e estrutura cristalina cúbica de corpo centrada (CCC). Determinar a densidade teórica do nióbio em [g/cm3].
8) O ródio possui um raio atômico de 0,1345 nm e uma densidade de 12,41 g/cm3. Determine se ele possui uma estrutura cristalina CFC ou CCC.
9) Abaixo estão listados o peso atômico, a densidade e o raio atômico para três ligas hipotéticas. Para cada uma determine se sua estrutura cristalina é CFC, CCC ou Cúbica Simples, e então justifique a sua determinação.
Dados:
1 nm = 10-9 m = 10 -7 cm
NA= 6,02 x 1023 átomos/mol
FEA=N X Va/Vc
Vol. dos átomos=Vol. Esfera=