Matemática

Os sais são derivados de reações entre ácidos e bases, que são chamadas de reações de neutralização. O ânion do sal se une ao cátion da base, podendo formar diferentes tipos de sais. Essas reações de neutralização podem ser totais ou parciais e, dependendo de qual ocorrer, o sal formado também será distinto.
Além disso, existem alguns sais que apresentam moléculas de água em seus retículos cristalinos, produzindo outro tipo de sal.
De acordo com esses critérios, podem-se formar seis tipos de sais diferentes, que são: sal neutro, sal básico (hidroxissal), sal ácido (hidrogenossal), sal duplo (misto), sal hidratado e alúmen. Veja cada um:
1. Sal Neutro: O sal e a base que o originaram são ambos fortes ou ambos fracos e, desse modo, possuem apenas um cátion e um ânion, que são, respectivamente, diferentes do H+ e do OH-. São chamados de neutros porque não alteram o pH da água quando adicionados à ela, sendo que eles não sofrem hidrólise;
Exemplos:
NaCl:
Cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte);
Ânion → Cl- (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte).

NH4CN:
Cátion → NH42+ (vem do hidróxido de amônio, NH4OH, uma base fraca);
Ânion → CO3-2 (vem do ácido cianídrico, HCN, um ácido fraco).
2. Sal Básico ou Hidroxissal: É proveniente de uma reação entre uma base forte e um ácido fraco, assim, quando adicionado à água, produzirá ânions hidroxila (OH-), tornando o meio básico (pH > 7);
Exemplo:
NaOOCCH3­:
Cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte);
Ânion → CH3COO–(vem do ácido etanoico, CH3COOH, H2CO3, um ácido fraco).
No exemplo acima, o ânion acetato (CH3COO–) se hidrolisa em meio aquoso e forma o ácido acético e íons hidroxila (OH–), tornando a solução básica.
3. Sal Ácido ou Hidrogenossal: É proveniente de uma reação entre um ácido forte e uma base fraca, assim, quando adicionado à água, produzirá cátion hidrogênio (H+), tornando o meio ácido (pH < 7);
Exemplo:
NH4Cl(s):
Cátion → NH42+ (vem do