LISTA ZELI

Química Analítica II 2015
2ª Lista de Exercícios – Gravimetria
1) Calcule a % de ferro em cada uma das seguintes substâncias:
a) FeO;

b) FeSO4;

c) Fe3O4

2) Calcule a massa de CaCO3 produzida a partir do aquecimento de 400 mg de CaC2O4 . H2O a 600 ºC (apresente as reações que ocorrem).

3) Um algicida comercial contendo um composto organocobre foi tratado com ácido nítrico concentrado e evaporado até a secura. Após a dissolução do resíduo, o cobre foi precipitado com a oxima a-benzoína. Se a amostra pesou 15,4430 g e o precipitado,
Cu(C14H12NO2), pesou 0,6314 g, calcule a % de cobre no algicida.
4) Uma massa de 0,150 g de uma liga de magnésio foi dissolvida num ácido adequado.
Depois de corretamente adequado o meio, o magnésio foi precipitado quantitativamente como hidroxiquinolinato de magnésio (312,31 g/mol), filtrado, seco até peso constante e pesado. A massa encontrada foi de 0,250 g. Qual a % de Mg (24,31 g/mol) na amostra original? 5) Qual a massa de AgCl pode ser produzida a partir de 0,4000g de uma amostra que contém
41,3% de
a) KCl?

b) FeCl3?

6) O tratamento de uma amostra de 0,4000 g de KCl impuro com um excesso de AgNO3, resultou na formação de 0,7332 g de AgCl. Calcule o percentual de KCl na amostra.

7) A massa de 0,500 g de NaCl foi dissolvida e à solução foi adicionado um volume em excesso de uma solução de AgNO3 e obteve-se 1,1480 g de precipitado. Qual a % de pureza do sal analisado?

8) São filtrados 2 litros de água de mina que contém Fe2O3 em suspensão. A parte sólida após filtrada e seca, pesou 0,0513 g. Calcular em ppm, o teor de Fe na água de mina.

9) A massa de 1,0000 g de ferro foi analisada gravimetricamente. Na calcinação, 90% converteu-se em Fe2O3 e o restante em Fe3O4. Calcule:
a) a massa de resíduo se todo o ferro se convertesse em Fe2O3
b) a massa do resíduo calcinado inadequadamente.

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10) Para determinar o teor de Ce

em um sólido, 4,37 g de amostra foram dissolvidos e

tratados com excesso de