Lista de exercicios

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ - UFC
CAMPUS DE SOBRAL CURSO DE ENGENHARIA ELÉTRICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA Profs. Ginúbio Ferreira / Nilena Dias
PRÁTICA 1 - CALORIMETRIA 1. OBJETIVOS - Compreender a importância do equivalente em água de um corpo. - Determinar a capacidade térmica de um calorímetro. 2. MATERIAL - Calorímetro. - Béquer. - Termômetro. 3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Calor é energia térmica em trânsito de um corpo para outro ou de uma parte para outra de um mesmo corpo. Essa energia recebe o nome de calor quando e apenas enquanto está em trânsito. O calor flui espontaneamente da região de maior temperatura para a de menor temperatura. Como calor é uma forma de energia, sua unidade no Sistema Internacional é o joule (J). Entretanto, por razões históricas, também é muito usada uma unidade prática denominada caloria (cal). Uma caloria é a quantidade de calor que 1 grama de água pura deve receber, sob pressão normal, para que sua temperatura seja elevada de 14,5°C para 15,5°C. Chamamos de calor específico a quantidade de calor que cada unidade de massa de um corpo precisa receber ou ceder para que sua temperatura varie de uma unidade. Embora a definição de caloria seja para o intervalo 14,5°C para 15,5°C, para efeitos práticos pode-se considerar a água como tendo calor específico igual a 1cal/g.°C a qualquer temperatura. 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1. Coloque 50 ml de água fria (aproximadamente a 15°C) no calorímetro, agite-a e meça a temperatura inicial do sistema. Anote na Tabela 1. 4.2. Aqueça 50 ml de água no béquer de vidro até aproximadamente 35°C (não precisa ser exatamente esse valor, anote o valor obtido). 4.3. Despeje a água quente do béquer no calorímetro, agite-o novamente e meça a temperatura de equilíbrio. Anote.
Experimento 1 2 3 Massa água quente (g) Tabela 1 - Resultados experimentais Temp. inicial Massa água Temp. inicial água quente fria (g) água fria (°C) (°C) Temp. de Equilíbrio (°C) Capacidade Térmica (cal/°C)

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