Lista 6 CTD130

Ç.CTD130 – QUÍMICA TECNOLÓGICA I
6a LISTA DE EXERCÍCIOS
1° período de 2015/Prof. Henrique

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1) A velocidade de variação da molaridade dos radicais CH3 na
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reação elementar: 2 CH3 → CH3CH3(g) é dada por
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d[ CH3]/dt=-1,2 mol.L-1.s-1. (a) Qual é a velocidade da reação?
(b) Qual é a velocidade de formação de CH3CH3?
R: a) e b) 0,60 mol.L-1.s-1.
2) A constante de velocidade da reação de conversão do ciclopropano em propeno a 300 °C é 2,41.10-10s-1. A 400 °C, k é igual a 1,16.10-6 s-1. Quais os valores de Ea e A, para esta reação.
R: Ea=271kJ/mol; A=1.10-15 s-1.
3) Uma reação de iodoetano em meio básico produzindo etanol possui k=5,03.10-2 mol-1.L.s-1 a 289 K e k=6,71 mol-1.L.s-1 a 333K. (a)
Qual é a energia de ativação desta reação? (b) Qual é a constante de velocidade desta reação a 305 K?
R: Ea=89 kJ/mol; k=0,37 mol-1.L.s-1.
4) A constante de equilíbrio para a reação do gás cloro com tricloreto de fósforo para formar pentacloreto de fósforo é 33 a 250
°C. Se um experimento é iniciado com concentrações de
0,050mol/L de PCl3 e 0,015 mol/L de Cl2, quais são as concentrações no equilíbrio de todos os gases?
R: [PCl5]= 0,0088 mol/L; [PCl3]= 0,041 mol/L; [Cl2]= 0,006 mol/L
5) Uma solução na qual o ácido cianídrico, HCN, está em equilíbrio com o íon cianeto e o íon hidrogênio pode ser perturbada de várias maneiras. Preveja a variação no quociente de reação, Q, quando: (a) adiciona-se cianeto de sódio no sistema; (b) adiciona-se ácido cianídrico ao sistema; e (c) adiciona-se hidróxido de sódio ao sistema. Então, use essas previsões para explicar como o equilíbrio desloca-se em resposta a essas alterações.

R: Compare os valores Q (quociente de reação) com K
(constante de equilíbrio) e preveja como o sistema deve reagir para restabelecer o equilíbrio.
6) a) Descreva o procedimento experimental usado no preparo de 100 mL de uma solução aquosa de HCl 1 mol/L. Dados sobre o
HCl: densidade=1,19g/mL; MM=36,46 g/mol; teor=37% (m/m). (b)
Comparando com uma solução aquosa de ácido