Lista 4

4ª Lista de Exercícios
5930230 – Química Geral III
Profª Drª Ana Paula Ramos
Monitora: Camila Bussola Tovani

1) Qual potência decimal que as seguintes abreviaturas representam:
a) d
b) c
c) m
d)
e) k
f) n
g) Å
2) Para as seguintes potencias decimais, apresente a abreviatura correspondente:
a) 10 -9
b) 10-10
c) 10-12
d) 103
e) 10-3
3) Faça as seguintes conversões: a) 25,5 mg para g; b)4,0.10-10 para nm c)0,575 nm para m d)0,0023 m para nm; e) 10 m3 para ml; f) 1L para dm3; g) 1m3 para L.
4) Começando com sacarose sólida, descreva como preparar 125 mL de uma solução 0,150 mol/L de sacarose. Descreva como preparar 400 mL de 0,100 mol/L de sacarose, começando com 2,00 L de uma solução estoque 1,50 mol/L.
5) O ácido acético puro, conhecido como ácido acético glacial, possui densidade 1,049g/mL a 25 ºC. Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução de ácido acético preparada pela dissolução de 20,0 mL de ácido acético gçacial em quantidade suficiente de água para perfazer um volume de 250,0 mL de solução.
6) O que terá maior concentração de íon potássio:0,20 mol/L de KCl, 0,15 mol/L de K2CrO4 ou 0,080 mol/L de K3PO4?
7) Quantos mililitros de uma solução estoque de HNO3 12,0 mol/L você terá que utilizar para preparar 0,500 L de 0,500 mol/L de HNO3? Se você diluir 25,0 ml da solução estoque para um volume final de 0,0500 L, qual será a concentração da solução diluída?
8)Qual é a molaridade do cloreto de sódio em uma solução preparada pela dissolução de 12,0 g em água, até completar 250 ml de solução?
9)a) Determine a massa de sulfato de cobre (II) anidro que deve ser usada na preparação de 250 mL de uma solução 0,20 mol/L deCuSO4 (aq). Determine a massa de CuSO4.5H2O que tem que tem que ser usada para preparar 250 mL de uma solução 0,20 mol/L de CuSO4 (aq).
10) a) Que volume de uma solução 0,778 mol/L de Na2CO3 (aq)deveria ser diluído até 150 mL com água para reduzir sua concentração a 0,0234 mol/L ?b) Um experimento necessita de 60,0 mL de 0,50