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4. Determinaçãode águade hidratação doBaCl2 ∙x H2O Objetivos
Determinar a relação de mols de água e cloreto de bário no sal hidratado BaCl2.xH2O Procedimento
a. Pesar um cadinho vazio e adicionar neste cerca de 2 a 3 gramas de BaCl2.xH2O
b. Montar a aparelhagem de forma que o cadinho fique apoiado sobre o triângulo de porcelana, que por sua vez se apóia sobre a argola de ferro adaptada no suporte universal. c. Mantendo‐se o cadinho parcialmente tampado, para permitir o escape dos vapores de água, iniciar o aquecimento brando por cerca de 5 minutos. Trazer a chama mais próxima da base do cadinho e aumentar o aquecimento por mais 5 minutos.
Finalmente aumentar a intensidade da chama do cadinho e aquecer intensamente por 10 minutos sem a tampa.
d. Desligar a chama do bico de Bunsen, tampar completamente o cadinho e deixar resfriar por 10 minutos. Transferir o cadinho, sem a tampa, para um dessecador e deixar resfriar por mais 5 minutos.
e. Pesar o cadinho com o sal desidratado.
f. Aquecer o cadinho novamente, repetir a pesagem até se obter massa constante.(se houver tempo suficiente)
g. Com os dados de massa da experiência, calcular a quantidade de moléculas de água por fórmula grama de cloreto de bário, ou seja , o seu grau de hidratação.
h. Justifique os possíveis erros experimentais. Esquema de cálculos:
Massa do cadinho com a amostra: 46,2004g
Massa do cadinho vazio: 43,5715g Massa do sal hidratado: 2,6289g
Massa do cadinho comamostra após aquecimento: 45,8067g
Massa do sal desidratado: 2,2382g
Massa de água eliminada: 0,3906g
Número de mols de BaCl2 anidro obtido(n1) : 2,2382/208,3 = 0,01075
Número de mols de H2O eliminado: (n2): 0,3906/18=0,02170
Relação molar (H2O/BaCl2) n2/n1: 2,02
BaCl2.xH2O x = 2 moléculas de água para cada