Ligações Metálicas e Ligas Metálicas

Ligações Metálicas As ligações metálicas são tipos de ligações químicas que ocorrem entre metais e metais, as quais formam uma estrutura cristalina chamadas de “ligas metálicas” (união de dois ou mais metais).

* Propriedades dos Metais Na tabela periódica, os metais são os elementos da Família I A, chamados de Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio) e os elementos da Família II A, os Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
Além disso, no bloco B (grupo 3 ao 12), tem-se a categoria dos “Metais de Transição”, por exemplo, o ouro, prata, cromo, ferro, manganês, níquel, cobre, zinco, platina, dentre outros. Já os mais importantes elementos que compõem os “Metais Representativos”, são: alumínio, gálio, índio, estanho, tálio, chumbo, bismuto.
Observe que os metais são encontrados na natureza no estado sólido (exceto o mercúrio encontrado no estado líquido), possuem brilho característico bem como a facilidade de perderem elétrons. Ademais, são considerados bons condutores elétricos e térmicos (calor), possuem densidade elevada, alto ponto de fusão e ebulição, maleabilidade e ductibilidade.

*Teoria da Nuvem Eletrônica
Também denominada de “Teoria do Mar de Elétrons”, a Teoria da Nuvem eletrônica determina o fluxo de elétrons de modo que nas ligações metálicas ocorrem a liberação de elétrons, os quais formam cátions (íons de carga positiva), os chamados “elétrons livres”. Em outras palavras, os elétrons mais externos, uma vez que estão mais distantes do núcleo do átomo, movimentam-se livremente formando uma “nuvem” ou um “mar” de elétrons
Esse modelo confere a propriedade de maleabilidade e ductibilidade dos metais uma vez que esses elementos correspondem a um conglomerado de átomos neutros e cátions, imersos numa nuvem ou “mar” de elétrons livres, formando, assim, as ligações metálicas as quais mantém os átomos unidos por meio de um retículo cristalino.