LEIS DA ELETRÓLISE

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 3
2- ELETRÓLISE 4
2-1 Eletrólise Ígnea 4
2.2-Eletrólise Aquosa 5
2.3- Primeira lei da Eletrólise ou Faraday 6
2.4-Segunda lei de Eletrólise 6
2.5- Aplicações da Eletrólise 7
3-CONCLUSÃO 8
BIBLIOGRAFIA 8

1-INTRODUÇÃO

O Presente trabalho foi elaborado com o objetivo de mostrar como ocorre o processo, tipos, as diversas aplicações da eletrólise e as leis criadas pelo físico-químico inglês Michael Faraday.
O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica (mais conhecida como pilha ou bateria), constituindo um fenômeno físico-químico não espontâneo. Enquanto a reação que ocorre numa pilha ou bateria é espontânea, a eletrólise é um processo antinatural, isto é, não é espontâneo; sua ocorrência só se dará se garantido que uma corrente elétrica seja aplicada no sistema.

2- ELETRÓLISE

A Eletrólise ou eletroquímica processo, no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente, seja ela elétrica ou química, no sistema, a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. Quando os dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados através da corrente elétrica de energia química, forçada. Em tal processo, ocorre primeiramente a decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons. Posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos.

2-1 Eletrólise Ígnea

É uma eletrólise onde não há presença de água. Metais iônicos são fundidos (derretidos). Ao se fundirem, eles se ionizam formando íons. A partir desses íons, é formada a corrente elétrica. Reação de fusão (transformação do estado físico sólido para líquido) do NaCl a 808°C. Os eletrodos devem ser inertes. Pode ser carbono grafite ou platina.
Estes eletrodos são polarizados, um com carga negativa e o outro com carga