lei de charles 2

Introdução
A experiência foi realizada para demonstrar a veracidade das leis de Boyle e Charles. A lei de Boyle trás o seguinte enunciado: “Sob temperatura constante (condições isotermas), o produto da pressão e do volume de uma massa gasosa é constante, sendo, portanto, inversamente proporcionais. Qualquer aumento de pressão produz uma diminuição de volume e qualquer aumento de volume produz uma diminuição de pressão.”
A lei de Charles trás o seguinte enunciado: “A volume constante, a pressão de uma determinada massa de gás e diretamente proporcional a sua temperatura absoluta, ou seja, constante.” A lei de Charles constitui um caso particular da lei dos gases ideais. Refere-se à forma como o volume de uma massa fixa de gás varia proporcionalmente com a temperatura, mantendo-se a pressão constante.
Procedimento experimental

Lei de Boyle

Primeiramente a pressão local foi medida com um barômetro.

Foi utilizado um manômetro de duas colunas, sendo um fixo e um móvel contendo mercúrio e uma amostra de gás. A coluna móvel era movimentada verticalmente. Quando era movimentada para cima, foi observado aumento do volume e diminuição da pressão na coluna fixa. Quando a coluna móvel era movimentada para baixo foi observado o contrario, o volume diminuía e a pressão aumentava na coluna fixa. A pressão estimada para cada posição da coluna móvel e dada pela pressão atmosférica mais a pressão exercida pela coluna de liquido. Foram realizadas nove medidas, sendo uma com o sistema em equilíbrio, quatro com a coluna móvel movimentada para cima e quatro com a coluna sendo movimentada para baixo.

Lei de Charles

Um tubo contendo ar aprisionado e uma gota de mercúrio foi aquecida em água a diferentes temperaturas e depois imersa em banho de gelo. Foi observado que quando a temperatura e depois imerso em banho de gelo. Foi observado que quando a temperatura decrescia o volume se reduziu e a gota de mercúrio desceu. A pressão exercida sobre a