Isotermas de Adsorção

Universidade Federal de Pernambuco
Centro de Tecnologia e Geociências
Departamento de Engenharia Química
Curso de Química Industrial

Prática 1: Isotermas de Adsorção

Aluna: Beatriz Galdino Ribeiro
Professor: Luciano Almeida

Recife, junho de 2014

1. Introdução
A adsorção é um fenômeno que ocorre na interface entre duas substâncias, podendo ser entre um sólido e um líquido, um sólido e um gás ou um líquido e um gás. É caracterizada pelo aumento da concentração da substância líquida, gasosa ou em solução na superfície da fase condensada (sólido ou líquido). A fase condensada é chamada de adsorvente, e adsorve partículas da segunda substância ou solução em seus poros; a substância ou solução que tem suas partículas adsorvidas na superfície da fase condensada é chamada de adsorbato.
O processo de adsorção pode ser de forma física ou química, ou, respectivamente, fisiossorção ou quimiossorção, os quais ocorrem a partir das forças envolvidas na interação entre o adsorbato e o adsorvente, e pelo valor da energia envolvida no fenômeno. Na fisiossorção, a interação se dá por meio de forças intermoleculares de Van der Waals (interação de dispersão ou dipolo induzido, também chamada de forças de London e interações dipolo-dipolo, por exemplo). Na quimiossorção, a união ocorre por meio de ligações químicas (normalmente covalentes), que tendem a um número de coordenação máximo com o substrato. Normalmente, as interações presentes na adsorção física também estão presentes quando ocorre adsorção química. Por isso, é mais adequado descrever o processo de adsorção como uma combinação desses dois tipos de interação.Tanto a adsorção química quanto a adsorção física são processos exotérmicos. Isto porque há uma diminuição da energia livre da superfície no processo de adsorção. Porém, a entropia diminui, já que as partículas que são adsorvidas têm menor liberdade quando se acomodam nos sítios de adsorção.
Estudando o fenômeno da adsorção, H.