Introdução à Termoquímica

TERMOQUÍMICA

Conceito: É o ramo da termodinâmica que se preocupa com os "calores das reações" (variação de entalpia), bem como as trocas de calor entre essas reações e o meio onde elas ocorrem.

CONCEITOS FUNDAMENTAIS

Energia interna (Q ou U): É a soma de duas outras modaludades de energia - a energia química e a energia térmica.

Energia química (EQ): É a energia proveniente das ligações entre os átomos e da coesão entre as moléculas.

Energia térmica (ET): É a energia proveniente dos movimentos de rotação, translação e vibração de átomos e moléculas

ENTALPIA (H)

É o conteúdo energético global de um sistema, ou seja, a soma da energia química e da energia térmica.

LEIS DA TERMODINÂMICA

1ª) Princípio da conservação da energia ou primeiro princípio da termodinâmica: A energia de um sistema não pode ser criada nem destruída, ela se conserva. Assim, se gastarmos x calorias para fazer determinado processo(físico ou químico), se este mesmo processo for invertido, x calorias serão liberadas.

2ª) Segunda lei da termodinâmica: "Um processo tende a ser espontâneo(ocorre sem ajuda externa) quando há aumento de entropia. Assim, a tendência do universo é caminhar para um aumento da entropia e consequentemente ter maior estabilidade."

3ª) Terceira lei da termodinâmica: "Uma substância na forma de cristal perfeito(sólido) e a 0K possui entropia igual a zero por convenção."

PRINCIPAIS FENÔMENOS DA QUÍMICA

Fenômeno físico: É aquele que não altera a estrutura íntima da molécula - geralmente é reversível.

Fenômeno químico (reação química): É aquele que altera a estrutura íntima da molécula - pode ou não ser