introdução a engenharia

Ligações iônicas ou eletrovalentes A ligação iônica ocorre entre átomos quando um deles perde elétron, tornando-se cátion, e o outro ganha elétron, tornando-se ânion. É uma ligação de natureza eletrostática entre íons. As substâncias formadas por ligação iônicas são sólidas, pois as forças interiônicas são muitos intensas. Os íons formados empilham-se ordenadamente com uma geometria uniforme chamada de retículo cristalino. As ligações iônicas, geralmente estabelecida entre um metal e um ametal (não metal), formam os compostos iônicos: elementos sólidos, duros e quebradiços que apresentam alto pontos de fusão e ebulição, além de conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Alguns exemplos de ligações iônicas:
Na+Cl- = NaCl (Cloreto de sódio ou sal de cozinha)
Mg+Cl- = MgCl2 (Cloreto de Magnésio)
Al+O- = Al2O3 (Óxido de Alumínio) Ligações covalentes Outra maneira para um átomo adquirir uma estrutura estável é fazendo um compartilhamento de pares de elétrons com outro átomo. O par eletrônico é sempre formado por um elétron de cada átomo que participa da ligação. Mesmo a partilha mútua de elétron não e suficiente para assegurar a estabilidade das configurações de elétrons de todos os átomos. Nesse caso, toda a estrutura pode ainda ter um déficit ou excedente de elétrons, dando-lhe uma valência iônica. A ligação covalente pode ocorrer entre os seguintes elementos: hidrogênio, ametais e semimetais. Os metais nunca participam desse tipo de ligação.

Vamos considerar um exemplo simples de ligação covalente: a ligação de formação do gás hidrogênio (H2):
H + H → H2

Fontes: http://www.todamateria.com.br/ligacao-ionica/ http://www.brasilescola.com/quimica/ligacoes-covalentes.htm

Química Geral

Rebeca Siqueira Santos 1° período