Identificação de ânion do grupo VI: Sulfato

RESUMO
Na análise gravimétrica a substância que está sendo determinada é convertida num precipitado insolúvel que é recolhido e pesado. Neste experimento realizou-se, a determinação do sulfato, através da análise gravimétrica, onde partiu-se de uma amostra de sulfato de potássio (K2SO4) com cloreto de bário (BaCl2), obtendo-se, sulfato de bário (BaSO4). A massa de sulfato encontrada na amostra é de 0,5545g, na qual, corresponde a 110,7% em porcentagem de sulfato (SO4-), com está porcentagem, pode-se observar que ao término da análise, encontrou-se impurezas, íons cloreto (Cl-) com íon sulfato (SO4-).
INTRODUÇÃO
Na análise gravimétrica utiliza-se uma sequência de operações com o objetivo de se determinar a quantidade de um constituinte em uma amostra, por pesagem direta deste elemento puro ou de um seu derivado de composição conhecida e bem definida. As principais vantagens da análise gravimétrica são as operações unitárias utilizadas no procedimento são de fácil execução e de boa reprodutividade e usa-se equipamentos simples e de baixo custo, como béquer e funil de vidro, cadinho de porcelana, bico de bunsen, mufla, estufa, balança analítica. A maior desvantagem é o tempo necessário para sua execução o qual, geralmente, é muito longo, além disso, devido ao grande número de operações necessárias a sua execução, este tipo de análise está sujeito a uma série de erros devidos a elementos interferentes existentes na amostra original (BACCAN, 2004).
O procedimento utilizado numa análise gravimétrica pode ser bem entendido através do estudo das várias etapas sucessivas ou operações unitárias que compõem este tipo de análise, ou seja: preparo de solução, precipitação, digestão, filtração, lavagem, secagem ou calcinação e pesagem (BACCAN, 2004).
A digestão é o tempo em que o precipitado, após ter sido formado, permanece em contato com o meio de precipitação. A digestão é processada com o objetivo de se obter um precipitado constituído de partículas grandes, facilmente